โมล(Mole)

โมล(Mole)

เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กมาก การทำปฏิกิริยากันของอะตอมเกิดเป็นโมเลกุลจำเป็นต้องเพิ่มจำนวนอะตอมของสารตั้งต้นให้มากพอเพื่ออำนวยให้สามารถมองเห็นได้ หรือสามารถชั่งปริมาณได้ นักวิทยาศาสตร์จึงเพิ่มจำนวนอะตอมเป็น 6.02 x และเรียกจำนวน อนุภาคนี้ว่า 1 โมล และเลขจำนวนนี้เรียกว่า เลขอาโวกาโดร (Avogadro' number)



1 โมล(mol) ของสารใด ๆ ก็ตาม มีจำนวนอนุภาค = 6.02 x อนุภาค

จำนวน 6.02 นี้เเรียกว่า เลข อาโวกาโดร


พึ่งสังเกตว่า เลขอาโวกาโดรนี้ ใช้ได้ทั้ง อะตอมและโมเลกุล กล่าวคือ ถ้าเป็นกรณีของอะตอม 1 โมล(อะตอม) จะมีจำนวนอะตอม เท่ากับ 6.02 ถ้าเป็นโมเลกุล 1 โมล(โมเลกุล) ก็จะมีจำนวนโมเลกุล เท่ากับ 6.02 เช่นกัน

ตัวอย่าง 1 ถ้าคาร์บอน 1 อะตอม ทำปฏิกิริยากับคลอรีน 4 อะตอม เกิดคาร์บอนเตตระคลอไรด์ 1 โมเลกุล ดังนี้

                                     C        +    4Cl   ----- CCl₄

                                  1  อะตอม    4 อะตอม          1 โมเลกุล

           ก.  เขียนสมการข้างต้นเป็นโมล         

                                      C        +    4Cl   ----- CCl₄

                                          1  โมล         4 โมล              1 โมล

            ข.  แปลงจากรูปโมลเป็นจำนวนอนุภาค

                                   C                 +             4Cl                       -----                 CCl₄

                     1 6.02    อะตอม     4 6.02    อะตอม                   1 6.02   โมเลกุล

            ค.  บอกจำนวนโมลของธาตุต่าง ๆ ใน CCl₄

                เราทราบว่า CCl₄ 1 โมเลกุลประกอบด้วย C 1 อะตอม และ Cl 1 อะตอม นั่นคือ

                                 CCl₄   1 โมล ประกอบด้วย  C 1  และ Cl  4 โมล